Zawartość
Główna różnica
Masa atomowa i liczby atomowe to dwa wyrażenia szeroko stosowane w pojęciach chemii i fizyki. Aby zrozumieć podstawowe pojęcia związane z nauką, każde z tych wyrażeń zachowuje całkiem spore znaczenie. Większość sytuacji, w których te dwa wyrażenia są trudne dla rodziców, zamieniają się co każde z nich. Jednak są one bardzo bardzo wyraźnie od siebie odróżniające, chociaż każde z tych wyrażeń zachowuje pewne podobieństwa, jednak są całkowicie zupełnie od siebie różne. Właściwości i cechy różnych materiałów, substancji i pierwiastków nie mogą być zrozumiane poprzez zrozumienie znaczenia tych zwrotów. Ilość atomowa jest stosowana jako podejście do jasnego określenia formy materiału, a może substancji. Jest on edytowany i opisywany jako wynik liczby protonów zawartych w źródle jądra, podczas gdy alternatywnie masa atomowa jest faktycznie ilością związaną z każdym protonem, a ponadto neutronami zawartymi w całym jądrze związanym z. Elektrony naprawdę nie ważą znacząco, a następnie masa atomowa jest bezsprzecznie określana przez dodanie ilości związanej z protonami do neutronów. Dodatkowo jest określany jako masa atomowa.
Co to jest masa atomowa?
Ilość masy lub zwykle określana jako ilość masy atomowej jest oznaczona za pomocą (A) zwykle zapisywanej na górnej stronie, jest ponadto określana jako ilość masy atomowej lub może ilość nukleonu, w rzeczywistości jest to ostatnia ilość słowa obejmująca protony i neutrony (które łącznie nazywane są nukleonami) wewnątrz jądra atomowego. Decyduje o dokładnej masie atomowej atomów. Ze względu na dokładną rzeczywistość protonów, a ponadto neutrony każdy z nich to bariony, dokładna ilość masy A jest porównywalna z ilością baronu B od dokładnego jądra całego atomu, a nawet jonu. Ilość masowa jest całkowicie zupełnie inna dla każdego odrębnego izotopu substancji chemicznej. Nie jest to wyłącznie równoważnik wynikający z ilości atomowej (Z) Ilość masowa jest uruchamiana zwykle po ustaleniu, a może jako indeks górny po lewej stronie obrazu. Na przykład najbardziej typowym izotopem zawierającym węgiel jest w rzeczywistości węgiel-12 lub 12C, który zawiera 6 protonów wraz z 6 neutronami. Pełny znak izotopowy z pewnością również będzie miał zwykle ilość atomową. Ilość masy nie powinna być mylona z jednym innym powiązanym przedziałem czasu, którym jest względna masa atomowa.
Co to jest liczba atomowa?
Ilość atomową oznacza „Z”. Gdy obejmuje chemię i fizykę, zwykle ilość atomowa związana z substancją chemiczną (ponadto określana jako ilość protonu) jest w rzeczywistości liczbą protonów umieszczonych w całym jądrze związanym z atomem tego atomu i dla tego celu jest identyczna z związany z tym wybór opłaty za poszczególne jądro. Jest to naprawdę tradycyjnie symbolizowane za pomocą obrazu Z. Ilość atomowa całkowicie determinuje substancję chemiczną. W obrębie nienaładowanego atomu dokładna ilość atomowa może być zbliżona do liczby elektronów. Ilość atomowa, Z, powinna przestać być błędnie potwierdzona w wyniku ilości masy, A, która jest liczbą nukleonów, Ilość neutronów, N jest uznawany za wynik ilości neutronów związanych z atomem; następnie A = Z + N (wszystkie te części będą zawsze liczbami całkowitymi). Ponieważ protony i neutrony mają w przybliżeniu równoważną masę (wraz z masą elektronów jest w rzeczywistości pomijalna dla wielu możliwości), a ponadto masa zwrotna obejmująca wiązanie nukleonu jest zwykle mniejsza w porównaniu z dokładną masą nukleonu, masa atomowa atom, za każdym razem wskazany w obrębie mody pojedynczej masy atomowej Atomy o dokładnie takiej samej ilości atomowej Z, jednak odrębne liczby neutronowe N, a następnie różne tony atomowe, są oznaczone jako izotopy.
Kluczowe różnice
- Ilość atomowa jest reprezentowana przez „Z”, podczas gdy masa atomowa jest reprezentowana przez „A”.
- Masa atomowa nie określa rodzaju, natomiast ilość atomowa określa typ.
- Masa atomowa służy do wskazywania całkowicie różnych izotopów ekwiwalentu, podczas gdy nie ma to miejsca w przypadku ilości atomowej.
- Masa atomowa jest mierzona w całej jednostce masy atomowej (amu), podczas gdy ilość atomowa jest po prostu wielkością.
- Wiele elektronów zawsze jest równych ilości atomowej, niemniej jednak nie jest równe ilości masowej.
- Jeśli ilość atomowa jest ekstremalna, oznacza to, że masa atomowa będzie nawet ekstremalna.
