Zawartość
- Główna różnica
- Lantanowce vs. Aktynowce
- Wykres porównania
- Czym są lantanowce?
- Co to są aktynowce?
- Kluczowe różnice
- Wniosek
Główna różnica
Główną różnicą między lantanowcami i aktynowcami jest to, że lantanowce to te pierwiastki chemiczne bloku f układu okresowego, które nie tworzą łatwo kompleksów, podczas gdy aktynowce to te pierwiastki chemiczne bloku f układu okresowego, które mogą łatwo tworzyć kompleksy.
Lantanowce vs. Aktynowce
f elementy blokowe to elementy, w których ostatni elektron wchodzi w orbital swoich atomów. Elementy te są również charakteryzowane jako wewnętrzne elementy przejściowe. Składają się z dwóch serii, które obejmują lantanowce i aktynowce. Seria lantanowców to seria pierwiastków chemicznych, która składa się z 15 metalicznych pierwiastków chemicznych o liczbie atomowej od 57 do 71, od lantanu do lutetu. Z drugiej strony, seria aktynowców jest serią pierwiastków chemicznych, która składa się z 15 metalicznych pierwiastków chemicznych, które zawierają liczby atomowe od 89 do 103, aktynu przez lawren wapń.
Lantanowce są uważane za pierwiastki nieradioaktywne, z wyjątkiem Prometium. Wszystkie aktynowce po drugiej stronie są uważane za pierwiastki promieniotwórcze ze względu na ich niestabilną naturę.
Wykres porównania
| Lantanowce | Aktynowce |
| Pierwiastki chemiczne są obecne w szeregu bloków lantanowca w układzie okresowym zwane lantanowcami. | Pierwiastki chemiczne obecne w serii f bloku aktynowców w układzie okresowym nazywane są aktynowcami. |
| Liczba atomowa | |
| Liczba atomowa pierwiastków obecnych w szeregu lantanowców wynosi od 57 do 71. | Liczba atomowa pierwiastków obecnych w szeregu aktynowców wynosi od 89 do 103. |
| Pozycja w układzie okresowym | |
| W układzie okresowym lantanowce znajdują się w serii lantanowców bloku F. | W układzie okresowym aktynowce znajdują się w serii aktynowców bloku f. |
| Stany utleniania | |
| Stany utlenienia pokazane przez lantanowce to +2, +3 i +4. | Stany utlenienia pokazane przez aktynowce to +3, +4, +5 i +6. |
| Maksymalny stan utlenienia | |
| Maksymalny stopień utlenienia pokazany przez lantanowce wynosi +4. | Maksymalny stopień utlenienia pokazany przez aktynowce wynosi +6. |
| Radioaktywność | |
| Lantanowce są uważane za pierwiastki nieradioaktywne, z wyjątkiem Prometium. | Wszystkie aktynowce są uważane za pierwiastki promieniotwórcze ze względu na ich niestabilny charakter. |
| Oksokacje | |
| Lantanowce nie biorą udziału w tworzeniu oksokacji, takich jak tlenki i wodorotlenki. | Aktynowce są odpowiedzialne za powstawanie oksokacji, takich jak tlenki i wodorotlenki. |
| Podstawowe zachowanie | |
| Lantanowce wykazują mniej podstawowe zachowanie. | Aktynowce wykazują bardziej podstawowe zachowanie. |
| Aktywność chemiczna | |
| Lantanowce wykazują mniejszą tendencję do tworzenia kompleksów. | Aktynowce wykazują silniejszą tendencję do tworzenia kompleksów. |
| Efekt kolorowania | |
| Prawie wszystkie jony utworzone przez lantanowce są bezbarwne. | Większość kompleksów utworzonych przez aktynowce jest kolorowa. |
| Toksyczność | |
| Lantanowce nie są związkami toksycznymi. | Aktynowce są uważane za toksyczne związki ze względu na ich zachowanie metali ciężkich i radioaktywność. |
| Elektrony walencyjne | |
| Elektrony walencyjne lantanowców znajdują się na orbicie 4f. | Elektrony walencyjne aktynowców znajdują się na orbicie 5f. |
Czym są lantanowce?
Lantanowce to te pierwiastki chemiczne bloku układu okresowego, które nie tworzą łatwo kompleksów. Liczba atomowa lantanowców wynosi od 57 do 71. Ponieważ są to pierwiastki metaliczne, utleniają się w wilgotnym powietrzu. Są również w stanie szybko rozpuścić się w kwasach. Lantanowce mogą reagować z tlenem i halogenkami, ale ta reakcja zachodzi powoli. Nie są w stanie wykazać stopnia utlenienia +6. Dlatego nie mogą tworzyć złożonych cząsteczek. Lantanowce są uważane za pierwiastki elektropozytywne. Dlatego dają pierwszeństwo tworzeniu molekuł z elementami elektroujemnymi. Ale zmiany właściwości fizycznych i chemicznych są bardzo mniejsze w całej serii.
Co to są aktynowce?
Aktynowce to te pierwiastki chemiczne bloku f układu okresowego, które mogą łatwo tworzyć kompleksy. Liczba atomowa aktynowców wynosi od 89 do 103. Obfite i najczęstsze aktynowce występujące na ziemi to tor i uran. Uwalniają wysoką energię podczas rozpadu radioaktywnego. Wyraźny stan utlenienia, jaki wykazują aktynowce, wynosi +3. Aktynowce wytwarzają wodorotlenki i zasadowe tlenki. Są zdolne do tworzenia kompleksów z ligandami, takimi jak siarczany, chlorki itp. Większość kompleksów utworzonych przez aktynowce jest kolorowa. Ale aktynowce są uważane za związki toksyczne ze względu na ich zachowanie w stosunku do metali ciężkich i radioaktywność.
Kluczowe różnice
- Pierwiastki chemiczne obecne w serii f bloku lantanowca w układzie okresowym nazywane są lantanowcami, natomiast pierwiastki chemiczne występujące w serii aktynowców bloku f w układzie okresowym nazywane są aktynowcami.
- Liczba atomowa pierwiastków obecnych w szeregu lantanowców wynosi od 57 do 71; z drugiej strony liczba atomowa pierwiastków obecnych w szeregu aktynowców wynosi od 89 do 103.
- W układzie okresowym lantanowce znajdują się w serii lantanowców bloku F. I odwrotnie, w układzie okresowym aktynidy znajdują się w serii aktynowców bloku f.
- Stany utlenienia pokazane przez lantanowce to +2, +3 i +4, po drugiej stronie, stany utlenienia pokazane przez aktynowce to +3, +4, +5 i +6.
- Maksymalny stopień utlenienia pokazany przez lantanowce wynosi +4; z drugiej strony maksymalny stopień utlenienia pokazany przez aktynowce wynosi +6.
- Lantanowce są uważane za pierwiastki nieradioaktywne z wyjątkiem Prometium, podczas gdy wszystkie aktynowce są uważane za pierwiastki promieniotwórcze ze względu na ich niestabilny charakter.
- Lantanowce nie biorą udziału w tworzeniu oksokacji, takich jak tlenki i wodorotlenki; z drugiej strony aktynowce biorą udział w tworzeniu oksokacji, takich jak tlenki i wodorotlenki.
- Lantanowce wykazują mniej podstawowe zachowanie, podczas gdy aktynowce wykazują bardziej podstawowe zachowanie.
- Lantanowce wykazują mniejszą tendencję do tworzenia kompleksów, po drugiej stronie aktynowce wykazują silniejszą tendencję do tworzenia kompleksów.
- Prawie wszystkie jony utworzone przez lantanowce są bezbarwne; z drugiej strony większość kompleksów aktynowców jest kolorowa.
- Lantanowce nie są związkami toksycznymi. I odwrotnie, aktynowce są uważane za związki toksyczne ze względu na zachowanie metali ciężkich i radioaktywność.
- Elektrony walencyjne lantanowców znajdują się na orbicie 4f, z drugiej strony elektrony walencyjne aktynowców znajdują się na orbicie 5f.
Wniosek
Powyższa dyskusja podsumowuje, że lantanowce są uważane za pierwiastki nieradioaktywne i mają pewne wyjątki, podczas gdy aktynowce są pierwiastkami radioaktywnymi. Ten pierwszy nie mógł łatwo tworzyć kompleksów, podczas gdy drugi mógł łatwo tworzyć kompleksy.
