Zawartość
- Główna różnica
- Protonacja vs. deprotonacja
- Wykres porównania
- Co to jest protonacja?
- Co to jest deprotonacja?
- Kluczowe różnice
- Wniosek
Główna różnica
Główną różnicą między protonowaniem a deprotonacją jest to, że protonacja polega na dodaniu protonu do związku chemicznego, podczas gdy deprotonacja to eliminacja protonu ze związku chemicznego.
Protonacja vs. deprotonacja
Protonacja to proces chemiczny zachodzący podczas reakcji chemicznych, w których proton dodaje się do związku chemicznego; z drugiej strony deprotonacja jest procesem zachodzącym podczas reakcji chemicznej, w której proton usuwa się ze związku chemicznego. Protonacja to wzrost ładunku +1 w atomie, cząsteczce, jonie lub związku; z drugiej strony deprotonacja to zmniejszenie ładunku +1 atomu, jonu, cząsteczki lub związku.
Atom, cząsteczka lub związek biorący udział w protonowaniu nazywa się zasadą; z drugiej strony atom, cząsteczka lub związek zaangażowany w deprotonację nazywany jest kwasem. Protonowanie to proces, w którym rośnie pH związku chemicznego; wręcz przeciwnie, deprotonowanie jest procesem, w którym obniża się pH roztworu związku chemicznego.
Protonowanie to proces dodawania, podczas gdy deprotonowanie to usuwanie lub eliminowanie procesu. Protonowanie to proces chemiczny, w którym energia dodawana w reakcjach chemicznych; z drugiej strony; deprotonacja to proces chemiczny, w którym energia uwalniana podczas reakcji. Innymi słowy, protonacja jest dodatkiem H+ w związku chemicznym; z drugiej strony deprotonacja oznacza usunięcie H+ ze związku chemicznego.
Protonacja zwiększa ładunek atomu, jonu lub cząsteczki; z drugiej strony deprotonacja zmniejsza ładunek jonu, atomu lub cząsteczki. Zasady zawsze przechodzą chemiczne procesy protonowania podczas reakcji kwasowo-zasadowych; z drugiej strony kwasy zawsze przechodzą chemiczne procesy deprotonacji podczas reakcji kwasowo-zasadowych.
Protonacja to proces chemiczny wytwarzania sprzężonych kwasów podczas procesów chemicznych; z drugiej strony; deprotonacja jest procesem chemicznym wytwarzania sprzężonej zasady podczas procesu chemicznego. Protonowanie zawsze powoduje wytwarzanie cząsteczek wody z grup hydroksylowych związku w procesach chemicznych; z drugiej strony deprotonacja zawsze powoduje wytwarzanie cząsteczek hydroksylowych z cząsteczek wody w procesach chemicznych.
Protonacja jest bardzo szybkim procesem chemicznym podczas reakcji organicznych; z drugiej strony deprotonacja jest procesem bardzo wolnym podczas reakcji organicznych. Protonacja to proces chemiczny, który stymuluje proces izomeryzacji, podczas gdy proces chemiczny, który stymuluje proces izomeryzacji. Protonacja to rosnąca szybkość kwasowości; z drugiej strony deprotonacja to rosnąca szybkość podstawowego charakteru.
Wykres porównania
| Protonacja | Deprotonacja |
| Protonacja polega na dodaniu protonu do związku chemicznego. | Deprotonacja to eliminacja protonu ze związku chemicznego. |
| Protony | |
| Protony dodają związek | Protony usuwają ze związku |
| Opłata | |
| Zwiększa ładunek +1 cząsteczki | Zmniejsza ładunek +1 cząsteczki |
| Szybkość kwasowości lub zasadowości | |
| Stopa zasadowości | Stopień kwasowości |
| PH związku | |
| Zwiększa pH związku | Obniża pH związku |
| Szybkość procesu | |
| To szybki proces | To powolny proces |
| Proces izomeryzacji | |
| Stymuluje proces izomeryzacji | Zahamuj proces izomeryzacji |
| Energia procesu | |
| Dodaje energii do reakcji | Uwalnia energię z reakcji |
| Rodzaj procesu | |
| Proces dodawania | Eliminowanie procesu |
| H.+ Jon | |
| Jony wodoru dodają związek | Jony wodoru eliminują ze związku |
| Odwracalność | |
| Jest to proces odwracalny | Jest to proces nieodwracalny |
| Zdolność katalityczna | |
| Ma moc katalityczną | Nie ma mocy katalitycznej |
Co to jest protonacja?
Protonacja to proces chemiczny dodawania protonu do związków chemicznych podczas reakcji chemicznych. To bardzo szybki proces. Może tworzyć cząsteczki wody z cząsteczek hydroksylu. Protonacja jest procesem odwracalnym, który zwiększa ładunek związku chemicznego o szybkość +1 ładunku w atomie, jonie, cząsteczkach lub gatunku.
PH roztworów lub rozpuszczalników uczestniczących w protonowaniu jest bardzo niskie. Protonacja to szybkość zasadowości lub kwasowości związków chemicznych lub organicznych. Protonowanie to proces addycji lub endotermiczny, który bierze udział w procesie izomeryzacji. Stymuluje również proces polimeryzacji.
Ma moc katalityczną do zwiększania kwasowości reakcji, które są stosowane w kilku procesach, takich jak reakcje addycji, reakcje nukleofilowe, reakcje elektrofilowe, reakcje podstawienia itp. Proces protonowania jest proporcjonalny do stopnia kwasowości charakteru substancji. Zwykle wiąże się z tworzeniem się cząsteczek wody podczas procesu.
Jony wodoru zawsze dodawały się do związku chemicznego podczas procesu protonowania. Ma również zdolność do zmiany właściwości optycznych cząsteczki. Proces protonowania związków zależy od kwasowości kwasów dostępnych dla roztworów lub rozpuszczalników. Proces protonowania stosuje się w celu zmniejszenia reaktywności cząsteczek organicznych. Protonowanie jest ogólnie znane jako proces endotermiczny, który polega na uwalnianiu energii przez bardzo łatwe przekazanie protonu gatunkom chemicznym.
Proces taki jak dodanie wodoru do cząsteczki amoniaku, w wyniku którego powstają jony amonowe, dodanie jonów wodorowych do cząsteczek wody w celu wytworzenia jonów hydroniowych, protonowanie jonów hydroksylowych z utworzeniem cząsteczek wody, dodanie jonów wodorowych do alkoholi z wytworzeniem jonów hydroniowych w roztworze, dodanie jonów wodorowych do alkenów i alkinów itp. najlepiej tłumaczy termin protonowanie.
Co to jest deprotonacja?
Deprotonacja to proces chemiczny eliminacji protonów ze związków chemicznych podczas reakcji chemicznych. To powolny proces. Proces ten ma również zdolność do tworzenia jonów hydroksylowych z cząsteczek wody. Deprotonacja jest nieodwracalnym procesem, który ma zdolność zmniejszania ładunku związku chemicznego o współczynnik +1 ładunku w atomie, cząsteczce lub jonach.
PH roztworów lub rozpuszczalników biorących udział w procesie deprotonacji jest bardzo wysokie. Proces ten nie ma zdolności do przeprowadzania reakcji chemicznych przez działanie jako katalizator. Proces protonacji jest proporcjonalny do podstawowego charakteru substancji. Jony wodoru zawsze eliminują ze związku chemicznego podczas procesu deprotonacji. Jego działania optyczne są również zmienne.
Proces deprotonacji zależy również od pH roztworów lub rozpuszczalników. Ten proces zwiększa reaktywność cząsteczek organicznych. Procesy takie jak usuwanie jonów wodoru z wody z wytworzeniem jonów hydroksylowych, usuwanie protonu z alkanów z utworzeniem alkenów i alkinów, usuwanie jonów wodorowych z alkoholi itp. Najlepiej wyjaśniają termin deprotonacja.
Kluczowe różnice
- Protonacja jest zjawiskiem dodawania protonu; z drugiej strony deprotonacja jest zjawiskiem usuwania protonu.
- Protonowanie zawsze podnosi pH roztworu chemicznego; z drugiej strony deprotonacja zawsze obniża pH roztworu chemicznego.
- Protonowanie zawsze dodaje ładunek +1 do związku chemicznego; z drugiej strony deprotonacja zawsze usuwa ładunek +1 do związku chemicznego.
- Protonacja to rosnąca szybkość kwasowości; z drugiej strony deprotonacja to rosnąca szybkość podstawowego charakteru.
- Protonowanie zachodzi bardzo szybko; z drugiej strony deprotonacja zachodzi bardzo powoli.
- Zasady ogólnie stosowane w procesie protonacji poprzez akceptację protonu; przeciwnie; deprotonacja zwykle stosowana w procesie deprotonacji przez usunięcie protonów.
- Dodanie energii następuje w procesie protonowania; z drugiej strony usuwanie energii następuje w procesie deprotonacji.
- Protonacja zwiększa ładunek atomu, jonu lub cząsteczki; z drugiej strony deprotonacja zmniejsza ładunek jonu, atomu lub cząsteczki.
- Proces protonowania obejmuje izomeryzację substancji chemicznych; z drugiej strony proces deprotonacji nie obejmuje izomeryzacji substancji chemicznych.
- Protonacja to proces chemiczny zachodzący w zasadach podczas reakcji kwasowo-zasadowych; z drugiej strony deprotonacja jest procesem chemicznym zachodzącym w kwasach podczas reakcji kwasowo-zasadowych.
- Protonacja zawsze wytwarza sprzężony kwas w procesie chemicznym; wręcz przeciwnie, deprotonacja zawsze wytwarza koniugatową zasadę w procesie chemicznym.
- Protonacja sprawia, że roztwór jest bardziej skoncentrowany; z drugiej strony deprotonacja powoduje, że roztwór jest mniej skoncentrowany.
- Protonowanie obejmuje wytwarzanie cząsteczek wody; z drugiej strony deprotonacja obejmuje wytwarzanie cząsteczek hydroksylowych.
- Protonacja jest procesem endotermicznym; z drugiej strony deprotonacja jest procesem egzotermicznym.
Wniosek
Z powyższej dyskusji wynika, że protonacja to wzrost ładunku +1 związku chemicznego; z drugiej strony deprotonacja oznacza zmniejszenie ładunku +1 związku chemicznego.
