Zawartość
- Główna różnica
- Prawdziwe rozwiązania kontra rozwiązania koloidalne
- Wykres porównania
- Co to jest prawdziwe rozwiązanie?
- Przykład
- Co to jest roztwór koloidalny?
- Przykład
- Kluczowe różnice
- Wniosek
Główna różnica
Główną różnicą między True Solution a rozwiązaniem koloidalnym jest to, że True Solution jest jednorodnym układem jednofazowym, a roztwór koloidalny jest heterogenicznym układem dwufazowym.
Prawdziwe rozwiązania kontra rozwiązania koloidalne
Prawdziwe rozwiązanie jest jednorodną mieszaniną, podczas gdy roztwór koloidalny jest niejednorodną mieszaniną. Prawdziwe rozwiązanie to układ jednofazowy, podczas gdy roztwór koloidalny to układ dwufazowy. Prawdziwe rozwiązanie to takie, w którym substancja rozpuszczona zostaje rozpuszczona w rozpuszczalniku, podczas gdy roztwór koloidalny to układ dwufazowy, w którym jedna faza jest rozproszona w innej fazie. Prawdziwe rozwiązanie składa się z substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika; z drugiej strony roztwór koloidalny składa się z fazy rozproszonej i ośrodka rozpraszającego. Prawdziwe rozwiązanie ma przezroczysty wygląd, a roztwór koloidalny ma przezroczysty wygląd. Prawdziwe rozwiązanie zawiera cząsteczki niewidoczne gołym okiem, podczas gdy roztwór koloidalny zawiera cząstki widoczne dla mikroskopu elektronowego. Prawdziwe rozwiązanie ulega elektrolizie, podczas gdy roztwór koloidalny ulega kataforezie. Prawdziwy kolor roztworu to kolor soli rozpuszczonej w rozpuszczalniku, podczas gdy kolor roztworu koloidalnego zależy od wielkości cząstek koloidalnych.
Wykres porównania
| Prawdziwe rozwiązania | Rozwiązania koloidalne |
| Prawdziwym rozwiązaniem jest jednorodna mieszanina utworzona przez połączenie dwóch lub więcej składników, tworząc układ, w którym jeden składnik jest rozproszony w drugim składniku jako małe jony lub cząsteczki | Roztwór koloidalny to układ, w którym jedna substancja jest rozproszona w innej w postaci cząstek. |
| Rodzaje | |
| Roztwór nasycony, roztwór nienasycony, roztwór przesycony | Liofilowy roztwór koloidalny, Liofilowy roztwór koloidalny |
| Zdyspergowane cząsteczki | |
| Małe jony, Małe cząsteczki | Pojedyncza duża cząsteczka, Pojedynczy duży jon, Agregaty małych cząsteczek, Agregaty małych |
| Rozmiar cząsteczki | |
| Średnica mniejsza niż 1 nm | Średnica 1-1000 nm |
| Solute rozpuszcza się w roztworze | Substancja rozpuszczona jest zdyspergowana w fazie rozpuszczalnika. |
| Natura | |
| Jednorodny | Heterogeniczny |
| Wygląd | |
| Przezroczysty | Przeświecający |
| Osadzanie | |
| Bez sedymentacji | · Brak sedymentacji |
| Widoczność cząstek | |
| Cząsteczki są niewidoczne gołym okiem | Cząsteczki są widoczne przez mikroskop elektronowy |
Co to jest prawdziwe rozwiązanie?
Prawdziwym rozwiązaniem jest jednorodna mieszanina. Prawdziwe rozwiązanie jest przygotowywane przez połączenie dwóch lub więcej składników. Prawdziwe rozwiązanie ma substancję rozpuszczoną i rozpuszczalnik. Wśród dwóch składników prawdziwego rozwiązania substancja rozpuszczona jest obecna w mniejszej ilości, a rozpuszczalnik występuje w dużych ilościach, ale w niektórych przypadkach istnieje wyjątek. Roztwór Solute in True może być ciałem stałym, cieczą lub gazem, to samo dotyczy rozpuszczalnika. Po połączeniu dwóch składników rozwiązania True środowisko obu składników zmienia się w celu rozwiązania. Cząsteczki substancji rozpuszczonej zostają oddzielone od podobnych cząsteczek, a następnie otaczają je cząsteczki rozpuszczalnika. Cząsteczki rozpuszczalnika są również wystarczająco oddzielane od innych podobnych cząsteczek i w ten sposób tworzą przestrzeń, aby pomieścić cząsteczki substancji rozpuszczonej. Substancja rozpuszczona rozpuszcza się w roztworze tylko wtedy, gdy siły międzycząsteczkowe w substancji rozpuszczonej i rozpuszczalniku-rozpuszczalniku zostaną pokonane przez siły międzycząsteczkowe w substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku. Jeśli substancja rozpuszczona jest polarna, wówczas siły międzycząsteczkowe są silniejsze i substancja rozpuszczona rozpuściłaby się w rozpuszczalniku, jeśli siły międzycząsteczkowe rozpuszczone w rozpuszczalniku są silniejsze niż siły międzycząsteczkowe w polarnych cząsteczkach substancji rozpuszczonej. Oznacza to, że rozpuszczalnik powinien być również polarny. Prawdziwe roztwory powstają w oparciu o zasadę rozpuszczalności, która przypomina rozpuszczanie. Moc rzeczywistego roztworu wyraża się na podstawie molarności, molowości, normalności lub na podstawie masy lub objętości substancji rozpuszczonej w określonej masie lub objętości rozpuszczalnika. Siłę rozwiązania True można wyrazić na podstawie wartości procentowej.
Przykład
Roztwór cukru
Co to jest roztwór koloidalny?
Roztwór koloidalny to układ, w którym jedna substancja jest rozproszona w innej w postaci cząstek. Zdyspergowane substancje tworzą fazę zdyspergowaną, a substancja, w której zdyspergowane substancje są zdyspergowane, tworzą ośrodek dyspersyjny. Roztwory koloidalne klasyfikuje się na podstawie stanu fizycznego dwóch substancji, tj. Substancji zdyspergowanych i dyspersyjnych. Jedna substancja jest rozpraszana w innej tylko wtedy, gdy istnieje znaczny kontakt między dwiema substancjami. Roztwory koloidalne są dwojakiego rodzaju liofilowe i liofilowe Roztwory koloidalne, ale zamiast tych dwóch ogólnych określeń stosuje się takie jak hydrofobowy i hydrofilowy. Hydrofilowe roztwory koloidalne to takie, w których występuje powinowactwo zdyspergowanych cząstek do ośrodka rozpraszającego. Hydrofobowe roztwory koloidalne to takie, w których nie ma lub wykazuje się niewielkie powinowactwo zdyspergowanych cząstek do ośrodka rozpraszającego. Hydrofilowe roztwory koloidalne są termodynamicznie stabilne ze względu na powinowactwo zdyspergowanych cząstek do ośrodka rozpraszającego. Zatem hydrofilowe roztwory koloidalne powstają spontanicznie, gdy zdyspergowane cząstki są dodawane do wody. Hydrofilowe roztwory koloidalne wykazują spontaniczną koalescencję, gdy zdyspergowane cząstki są dodawane do wody. Interakcja w cząstkach roztworu koloidalnego jest spowodowana niektórymi siłami, takimi jak siły ścian van der, siły entropii, siły steryczne, wykluczone siły objętościowe i oddziaływania elektrostatyczne. Roztwór koloidalny można przygotować na dwa sposoby. Wymiary koloidalne uzyskuje się przez natryskiwanie, mielenie i stosowanie ścinania, takiego jak wstrząsanie lub mieszanie z wysokim ścinaniem. Małe rozpuszczone cząsteczki można skondensować w większe cząstki koloidalne w procesie takim jak reakcje redoks, wytrącanie i kondensacja.
Przykład
Skrobia rozpuszczona w wodzie
Kluczowe różnice
- Prawdziwe rozwiązanie stanowi układ jednofazowy, natomiast rozwiązanie koloidalne stanowi układ dwufazowy.
- Prawdziwe właściwości roztworu są jednorodną mieszaniną; z drugiej strony, charakterystyka roztworu koloidalnego jest mieszaniną heterogeniczną.
- Prawdziwe rozwiązanie ma substancję rozpuszczoną i rozpuszczalnik, podczas gdy roztwór koloidalny rozprasza się i ośrodek dyspersyjny.
- Prawdziwe rozwiązanie ma rozmiar cząstek substancji rozpuszczonej mniejszy niż 1 nm, podczas gdy roztwór koloidalny ma rozmiar cząstek fazy rozproszonej w zakresie 1–1000 nm.
- Prawdziwe rozwiązanie wydaje się przezroczyste, podczas gdy rozwiązanie koloidalne wydaje się przezroczyste.
- Prawdziwe rozwiązanie ma właściwość elektrolizy, podczas gdy roztwór koloidalny nie ma takiej właściwości.
- Prawdziwe cząsteczki roztworu są niewidoczne gołym okiem, podczas gdy cząsteczki roztworu koloidalnego są widoczne dla mikroskopu elektronowego.
Wniosek
Wniosek z powyższej dyskusji jest taki, że roztwór True i roztwór koloidalny są odpowiednio homogenicznymi i heterogenicznymi mieszaninami i znajdują zastosowanie w chemii i farmacji.
