Zawartość

• Główna różnica
• Izotopy vs. Izobary
• Wykres porównania
• Co to są izotopy?
• Przykład
• Co to są Isobars?
• Przykład
• Kluczowa różnica
• Wniosek

Główna różnica

Główną różnicą między izotopami i izobarami jest to, że izotopy są atomami tego samego pierwiastka o podobnej liczbie atomowej, ale o różnej liczbie masowej, podczas gdy izobary są pierwiastkami o podobnych masach atomowych, ale różnej liczbie protonów.

Izotopy vs. Izobary

Izotopy to atomy tego samego pierwiastka o podobnej liczbie protonów, ale o różnej liczbie mas, podczas gdy izobary są pierwiastkiem o tej samej liczbie mas, ale różnej liczbie protonów. Izotopy to atomy pierwiastków o różnych strukturach atomowych, natomiast izobary to pierwiastki chemiczne o takich samych masach atomowych. Izotopy są tymi samymi elementami w różnych kształtach, podczas gdy izobary są różnymi elementami. Izotopy mają pewne właściwości, które są takie same, jak właściwości chemiczne, podczas gdy izobary mają pewne właściwości, które są różne, takie jak właściwości chemiczne. Izotopy mają różne właściwości fizyczne, podczas gdy izobary mają podobne właściwości fizyczne. Izotopy mają tę samą liczbę elektronów, podczas gdy izobary mają inną liczbę elektronów. Izotopy mają tę samą konfigurację elektroniczną, podczas gdy izobary mają inną konfigurację elektroniczną. Izotopy można rozdzielić za pomocą właściwości fizycznych, natomiast izobary można rozdzielić za pomocą właściwości chemicznych.

Wykres porównania

Izotopy	Isobars
Izotopy to atomy tego samego pierwiastka mające podobną liczbę protonów, ale inną liczbę masową.	Izobary są pierwiastkiem mającym tę samą liczbę masową, ale inną liczbę protonów.
Liczba atomowa
Mają tę samą liczbę atomową	Mają inną liczbę atomową
Liczba masowa
Mają inną liczbę masową	Mają ten sam numer masy
Właściwości fizyczne
Mają różne właściwości fizyczne	Mają te same właściwości fizyczne
Właściwości chemiczne
Mają te same właściwości chemiczne	Mają różne właściwości chemiczne
Liczba elektronowa
Mają ten sam numer elektronowy	Mają inny numer elektronu
Separacja
Można je oddzielić fizycznie	Można oddzielić środkami chemicznymi
Elektroniczna Konfiguracja
Mają taką samą konfigurację elektroniczną	Mają inną konfigurację elektroniczną
Pierwiastki chemiczne
Te same pierwiastki chemiczne	Różne pierwiastki chemiczne
Struktura atomowa
Inna struktura atomowa	Ta sama struktura atomowa

Co to są izotopy?

Izotopy to rodzaje atomów pierwiastka, które zawsze mają tę samą liczbę protonów, ale nie mają takiej samej liczby nukleonów w układzie okresowym. Izotopy mają inną strukturę atomu. Izotopy mają jednakową liczbę elektronów. Mają dokładnie to samo miejsce w nowoczesnym układzie okresowym. Mają różne okresy półtrwania. Izotopy mają różne właściwości fizyczne. Ale mają również pewne właściwości, które są podobne, takie jak właściwości chemiczne. Izotopy można rozdzielić fizycznie za pomocą spektrografu masowego. Izotopy mają również podobną konfigurację elektroniczną. Ale nie mają też takiej samej liczby neutronów. Izotopy mają również podobną i równą liczbę elektronów i protonów. Izotopy to również te same rodzaje pierwiastków chemicznych. Izotopy mają podobne właściwości chemiczne, ponieważ właściwości chemiczne zależą od liczby elektronów, a liczby elektronów są takie same w izotopach. Izotopy mają różne właściwości fizyczne, ponieważ właściwości fizyczne zależą od liczby masowej i liczb neutronów oraz liczb neutronów i liczb nukleonów są różne w izotopach. Ta unikalna właściwość jest również bardzo przydatna do rozdzielania izotopów. Izotopy są identyfikowane przez liczbę masową lub liczbę nukleonów. Istnieje wiele różnych izotopów, które występują w naturze lub mogą być wytwarzane przez sztuczny rozpad.

Przykład

Trzy izotopy wodoru ₁H.¹,₁H.²,₁H.³

Co to są Isobars?

Izobary są pierwiastkami o tej samej liczbie mas atomowych, ale nie mają takiej samej liczby protonów. Izobary mają tę samą strukturę atomu. Izobary nie mają takiej samej liczby elektronów. Mają też inną pozycję w układzie okresowym. Mają różne okresy półtrwania. Isobary mają pewne właściwości, które są podobne, takie jak właściwości fizyczne. Ale izobary mają pewne właściwości, które nie są takie same właściwości chemiczne. Izobary można rozdzielić za pomocą właściwości chemicznych. Isobars mają również inną konfigurację elektroniczną w układzie okresowym. Mają także różne szybkości reakcji chemicznych. Izobary mogą, ale nie muszą mieć ten sam numer neutronów. Liczba elektronów i neutronów jest różna w przypadku izobarów. Isobary mają ten sam typ elementów. Mają różne właściwości chemiczne, ponieważ właściwości chemiczne zależą od liczby elektronów i wiemy, że liczba elektronów jest inna u izobarów. Właściwości fizyczne są takie same w przypadku izobarów, ponieważ właściwości fizyczne zależą od liczby nukleonów i liczby neutronów i wiemy, że liczba nukleonów jest taka sama w przypadku izobarów. Tak więc unikalna właściwość różnych właściwości chemicznych jest bardzo przydatna w rozdzielaniu izobarów. Ponieważ izotopy są identyfikowane przez liczbę masową, te same izobary są identyfikowane przez liczbę protonów. Izobary są również w przyrodzie i mogą być wytwarzane sztucznie. Ponieważ są to różnego rodzaju pierwiastki chemiczne, mają różne pozycje w układzie okresowym pierwiastków.

Przykład

Niektóre pierwiastki są nazywane izobarami ze względu na tę samą liczbę mas lub nukleon, takie jak kobalt, nikiel, miedź, żelazo. Mają tę samą liczbę mas atomowych 64.

Kluczowa różnica

1. Izotopy to atomy tych samych pierwiastków o tej samej liczbie atomowej, podczas gdy izobary mają inną liczbę atomową.
2. Izotopy mają inną liczbę masową, podczas gdy izobary mają tę samą liczbę masową.
3. Izotopy to te same pierwiastki chemiczne, podczas gdy izobary to różne pierwiastki chemiczne.
4. Izotopy mają również podobną konfigurację elektroniczną w układzie okresowym, podczas gdy izobary mają inną konfigurację elektroniczną.
5. Izotopy mają tę samą liczbę elektronów, podczas gdy izobary mają inną liczbę elektronów.
6. Izotopy mają tę samą pozycję w układzie okresowym, podczas gdy izobary mają inną pozycję w układzie okresowym.
7. Izotopy mają ten sam typ właściwości chemicznych, podczas gdy izobary nie mają tego samego rodzaju właściwości chemicznych.
8. Izotopy mają różne właściwości fizyczne, podczas gdy izobary mają te same właściwości fizyczne.
9. Izotopy mają różne struktury atomowe, podczas gdy izobary mają tę samą strukturę atomową.

Wniosek

Z powyższej dyskusji wynika, że ​​izotopy i izobary są warunkami układu okresowego pierwiastków. Izotopy to atomy pierwiastków o tej samej liczbie atomowej, podczas gdy izobary mają tę samą liczbę masową. Izotopy mają inną liczbę masową, podczas gdy izobary mają inną liczbę atomową. Izotopy mają tę samą liczbę elektronów i protonów, podczas gdy izobary mają tę samą liczbę neutronów.